甲醇

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1.性状：无色透明液体，有刺激性气味。2.熔点（℃）：-97.83.沸点（℃）：64.74.相对密度（水=1）：0.795.相对蒸气密度（空气=1）：1.16.饱和蒸气压（kPa）：12.3（20℃）7.燃烧热（kJ/mol）：726.518.临界温度（℃）：2409.临界压力（MPa）：7.9510.辛醇/水分配系数：-0.82~-0.7711.闪点（℃）：8（CC）；12.2（OC）12.自燃温度（℃）：43613.爆炸上限（%）：36.514.爆炸下限（%）：615.溶解性：溶于水，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂。16.折射率（N/D，20℃）：1.328417.黏度（mPa·s，25℃）：0.552518.蒸发热（KJ/mol，b.p.）：35.3219.熔化热（KJ/kg）：98.8120.比热容（KJ/（kg·K），20℃，定压）：2.5121.沸点上升常数：0.78522.电导率（S/m，25℃）：1.5×1023.热导率（W/（m·K），30℃）：21.352724.体膨胀系数（K，20℃）：0.0011925.临界密度（g/cm）：0.27326.临界体积（cm/mol）：11727.临界压缩因子：0.22328.偏心因子：0.56629.Lennard-Jones参数：3.8632（A）；419.86（K）30.溶度参数（J/cm）：29.53231.van der Waals体积（cm/mol）：21.71032.气相标准燃烧热（焓）（kJ/mol）：764.933.气相标准生成热（焓）（ kJ/mol）：-201.534.气相标准熵（J·mol -1/K）：239.8835.气相标准生成自由能（ kJ/mol）：-161.636.气相标准热熔（J·mol -1/K）：44.0637.液相标准燃烧热（焓）（kJ/mol）：-726.938.液相标准生成热（焓）（ kJ/mol）：-239.139.液相标准熵（J·mol -1/K）：127.2440.液相标准生成自由能（ kJ/mol）：-166.8841.液相标准热熔（J·mol -1/K）：81.4

甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。甲醇可以与氟气、纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气和二氧化碳2CH3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O而且，甲醇还可以发生氨化反应（370℃～420℃）NH 3+CH 3OH→CH 3NH 2+H 2ONH 3+2CH 3OH→(CH 3) 2NH+2H 2ONH 3+3CH 3OH→(CH 3) 3N+3H 2O甲醇具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl 2·4CH 3OH，与氧化钡形成BaO·2CH 3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl 2·6CH 3OH、CuSO 4·2CH 3OH、CH 3OK·CH 3OH、AlCl 3·4CH 3OH、AlCl 3·6CH 3OH、AlCl 3·10CH 3OH等4CH 3OH+CaCl 2→CaCl 2·4CH 3OH2CH 3OH+BaO→2CH 3OH·BaO② 与其他醇不同，由于-CH 2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO 22CH 3OH+O 2→2HCHO+2H 2O2HCHO+O 2→2HCOOH2HCOOH+O 2→2H 2O+2CO 2③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH 2Cl) 2O，因水的作用转变成HCHO与HCl2CH 3OH+2Cl 2=(CH 2Cl) 2O+H 2O+2HCl(CH 2Cl) 2O+H 2O=2HCHO+2HCl④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠CH 3OH+NaOH→HCOONa+2H 2⑤ 与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO 2和H 2O2CH 3OH+2O 2→4H 2O+2CO 2

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